18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O所含原子數(shù)為0.3NA
C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-數(shù)目為NA
D．一定條件下1molH2和1molCl2充分反應(yīng)后生成HCl分子數(shù)為2NA

分析 A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積無(wú)法確定；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C.1molFeCl3中含有3molCl-；
D．依據(jù)方程式：H2+Cl2=2HCl解答．

解答 解：A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水是液態(tài)，不能夠使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.1L1mol/LFeCl3溶液含有1mol氯化鐵，所含Cl-數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)方程式：H2+Cl2=2HCl，一定條件下1molH2和1molCl2充分反應(yīng)后生成HCl的物質(zhì)的量為2mol，分子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確計(jì)算公式及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)類(lèi)型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙二酸俗稱(chēng)草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉跋嗟取保�
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒應(yīng)該緊靠三層濾紙?zhí)?/td>
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為67B．電子數(shù)為99C．中子數(shù)為67D．質(zhì)量數(shù)為67

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱(chēng)為火法冶金，進(jìn)行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫(xiě)出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4氣體制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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