“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A、加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B、加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C、④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D、四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗題
分析：A．碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；
B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；
C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；
D．可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進行，又能向逆反應(yīng)進行．
解答： 解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；
B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；
C．2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；
D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖：
請回答以下問題：
（1）①?⑥中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（2）C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
寫出E的結(jié)構(gòu)簡式；
 

（3）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．①含碳碳雙鍵 ②能水解 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)你所學(xué)知識和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己炫 （無機試劑任選），寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，純凈的四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料．如淀法生產(chǎn)Fe3O4工藝流程示意圖：

已知：①工業(yè)綠礬中的雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)；②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物中可用作顏料的化學(xué)式是
 
．
（2）加水溶解過程中，實驗室通常使用的玻璃儀器有
 
．操作A的名稱是
 
，與加水溶解的過程中用到不同的玻璃儀器是
 
．
（3）在工藝流程中，通入適量空氣氧化時的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由溶液B獲得該副產(chǎn)品要經(jīng)歷以下步驟，請排出正確的操作順序是
 
（填字母編號），得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
a．過濾　　b．加熱濃縮　c．結(jié)晶　　d．冷卻   e．洗滌
（5）25℃時，0.01mol/L FeCl3溶液中加NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH=6時c（Fe3+）=
 
﹛Ksp〔Fe（OH）3〕=3.8×10-38﹜
（6）Fe3O4與稀硝酸恰好完全反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時可發(fā)生噴泉的選項是（　�。�
A、塊狀大理石和稀硫酸
B、NH4Cl與稀NaOH溶液
C、Na2O2與NaOH溶液
D、銅片與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
種峰；峰面積比為
 
．
（2）C物質(zhì)的官能團名稱
 
．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（4）寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：
⑤
 
；
⑥
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因
 
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：
 
．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明
 
．
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式
 
．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔點為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A、該離子液體中含氨分子
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
D、同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團為氯原子（-Cl）和
 
、
 
．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F
 
．②E→H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO 下列各項排序正確的是（　�。�
A、pH：②＞③＞④＞①
B、c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
D、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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同步練習(xí)冊答案