2．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的化學(xué)式為N2．
（2）B的電子式為．
（3）反應(yīng)①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一，是合成氨，C、F分別為N2、H2中的一種，單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到B與C，且B的焰色反應(yīng)呈黃色，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，C與氯氣反應(yīng)生成E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）3，即能溶液鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一，是合成氨，C、F分別為N2、H2中的一種，單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到B與C，且B的焰色反應(yīng)呈黃色，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，C與氯氣反應(yīng)生成E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）3，即能溶液鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉．
（1）由上述分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為：N2，故答案為：N2；
（2）B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，“物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)G使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”等是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號(hào)）．
①熔點(diǎn)很高    ②可以導(dǎo)電   ③不存在單個(gè)分子    ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電池，實(shí)驗(yàn)室嘗試用廢舊鈷酸鋰離子電池回收鋁，鐵，銅，鈷及鋰元素，其流程如下：

已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
②Co3+有強(qiáng)氧化性，易被還原為Co2+
③廢舊電池中鋁、鐵以單質(zhì)形式存在
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）濾液A中溶質(zhì)（除鹽酸外）主要成分的化學(xué)式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向?yàn)V液A中加入草酸銨溶液，使鈷元素以CoC2O4形式沉淀析出，判斷沉淀完全的方法和現(xiàn)象是靜置，取上層清液加入草酸銨溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀完全．
（3）濾液A到濾液B的步驟中，加入氧化劑不能選用B原因是會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．
A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
（4）生成Li2 CO3的化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
（5）上述流程有一缺點(diǎn)，第一次使用到鹽酸時(shí)，會(huì)有少量黃綠色氣體生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）某溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，將0.01mol•L-1的FeCl3溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，請(qǐng)通過計(jì)算說明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　�。�
A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
C．硝基苯和水D．苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．把放在空氣中一段時(shí)間的5.0g鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，有關(guān)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是開始時(shí)溫度較低．
（3）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是氫離子濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）電解精煉銅陽(yáng)極的反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+．
（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬．提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
①生產(chǎn)流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能通過濾紙孔隙．
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O．
③反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是還原劑．
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，反應(yīng)中每消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；在所得的溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，若得到19.7g單質(zhì)金，理論上至少需通入3.36L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均為正值）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是加熱．

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