【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 平衡后若繼續(xù)充入X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大
B. 平衡后若升高體系溫度,平衡逆向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小
C. 平衡后若移走部分W,平衡正向移動(dòng)
D. 平衡后若移走部分X,上述反應(yīng)的ΔH減小
【答案】A
【解析】
A. 平衡后若繼續(xù)充入X,X的濃度增大,使平衡向X濃度降低的方向移動(dòng),即平衡向正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化量增大,其轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;
B. 該反應(yīng)體系正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則平衡后若升高體系溫度,平衡正向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. W是固體,移走部分W,不影響平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)熱△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為 77.2 ℃,實(shí)驗(yàn)室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先向 A 中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加熱油浴保溫。
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,
調(diào)節(jié)加入速率,使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下 B 中的錐形瓶,將一定量飽和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液,棄去水層。
⑦將飽和 CaCl2 溶液(適量)加入分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_____。
(2)用飽和 Na2CO3 溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和 CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。
(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。
(4)寫出本實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_____。
(5)若用 46g 乙醇與 30g 醋酸反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的 65%,試計(jì)算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NA
B.1mol CH3+含電子數(shù)為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 ( )。
A.c(A+)隨溫度升高而降低
B.在35 ℃時(shí),c(A+)>c(B-)
C.AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:
①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有_____(填代號(hào)),還缺少的儀器是_____,該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____,_____。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶,其正確的操作順序是________。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是_____
A.定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線 B.定容時(shí),眼睛俯視刻度線
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D.定容時(shí),眼睛仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。
(1)固體 X的化學(xué)式是:________________
(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________
(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol 電子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)X的電子排布式為______________,Y的軌道表示式為_________________;
(2)YX2的電子式是______________,分子構(gòu)型為_________,中心原子發(fā)生了____雜化。
(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______,該化合物中化學(xué)鍵是________鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______(填名稱),鍵角為_______,中心原子的雜化形式為_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com