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11．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　�。�
A．H  Li  Na  KB．Na  Mg Al  ClC．I Br Cl FD．F O N C

分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數依次增大，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；
B、Na、Mg、Al、Cl屬于同一周期元素且原子序數依次增大，其第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Cl、Mg、Al、Na，故B錯誤；
C、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯誤；
D、F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質進行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO2氣體．B中應加入的試劑是飽和Na2HCO3溶液．
（2）過氧化鈉應置于C裝置中，能說明它可做潛艇供氧劑的實驗操作及現象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龍哥與無雙弟用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究這一反應的歷程．
阿龍哥：“這個題就是個渣渣，從電子轉移就可以分析得出：因為，所以
能表明此反應實質的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
無雙弟：“阿龍哥真是天真可愛如你．應是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他們爭論不止的時候，老師布置了一道實驗作業(yè)：設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定．
阿龍哥和無雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進行實驗．實驗操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來進行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進行滴定后；再重復了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無雙弟分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VA和VW mL．下面請你參與對阿龍哥和無雙弟實驗的討論．
①實驗中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見紅色褪去，又繼續(xù)加入酚酞數滴后變成了粉紅色．而無雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛的同學，你認為他們倆對Na2O2與水反應的歷程認識是無雙弟（阿龍哥/無雙弟）正確？據此，你認為Na18 2O2與CO2反應的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認為無雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學的操作將會使實驗結果偏�。ā捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
③原來的過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫出Na2O2與FeSO4按2：3混合后投入水中反應的離子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我們經常用到Kw=1.0X10-14這個數值．請問Kw表示的是水的電離平衡常數嗎？不是（是/不是），若不是，請說明理由由于H2O=H++OH-，故水的電離平衡常數K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的電離平衡常數，而是水的電離平衡常數與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．現用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設電解時溫度不變，下列說法不正確的是（　�。�
A．在熔融電解質中，O2-由正極移向負極
B．電解一共生成0.9 mol氣體時，理論上消耗0.1 mol丁烷
C．電解池的陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．通入空氣的一極是正極，電極反應式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得酸和醇的相對分子質量相同．符合此條件的酯的同分異構體數目為（　�。�
A．2B．8C．10D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型B．氨
C．Cl-離子的結構示意圖D．8個中子的碳原子的符號${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有的化學鍵數為7NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA
C．1mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質子數均為9NA
D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質溶液的pH上升的是（　�。�
A．飽和NaCl溶液B．AgNO3C．CuCl2D．飽和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，改變反應物濃度或用量，不會改變反應產物的是（　　）
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．二氧化硫通入石灰水中
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．硫酸中加入鐵粉

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