下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．HF可以用于刻蝕玻璃

B．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品

D．純堿用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q （s）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

A．④⑤③①② B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（6）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；

Ⅲ.�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原溶液中H2SO4濃度為4mol·L-1

B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，A點(diǎn)的溶質(zhì)為Fe（NO3）3

C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO， BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

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