下列有關能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

　A

【解析】　A項中的反應是吸熱反應，生成物金剛石的能量較高，能量高的物質不穩(wěn)定；B項中等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒均生成二氧化硫氣體，前者反應物能量高，放出的熱量更多；C項中CH3COOH電離時吸熱，故最終放出的熱量小于57.3 kJ；D項中氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

甲　　　　　 　　　　乙

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1

(1)反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ 不能共存 發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B．化合反應均為氧化還原反應

C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述正確的是(　　)

A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質

B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質

C．H2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質

D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

 

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________。

 

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