精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列化合物電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A．氯化鈣電子式； ，故A錯誤； B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶電荷應為2﹣，正確的是 ，故B錯誤；
C．鎂離子不能用方括號括起來，正確的是 ，故C錯誤；
D．氟化鉀為離子化合物，電子式為： ，書寫正確，故D正確，故選D．
從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷．（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A. ROH是一種強堿

B. 在x點，MOH并沒有完全電離

C. 在x點，c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界著名的科技史學家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了”。下列關于玻璃的敘述中，正確的是( )
A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和粘土
D.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。相關方案如下：（箭頭表示氣體流向，實驗前系統(tǒng)內空氣已排除）

試回答（不要求寫計算過程）：A的實驗式（最簡式）是____________，根據所學知識，氣態(tài)烴A的分子式為___________。

（2）質子核磁共振（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比�，F有某有機物，化學式為C6H12。已知該物質可能存在多種結構，a、b、c是其中的三種，請根據下列要求填空：

①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷，則a的可能結構有___________種。

②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則b的結構簡式為：__________________，其命名為：______________。

③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結構簡式為：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D代表4種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A原子序數為24的元素原子中有___________個電子層，___________個能級，_________個未成對電子，位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：__________________________________。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列關于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS

查看答案和解析>>

同步練習冊答案