有氯化鈉、氫氧化鈉的混合溶液(濃度較大)，要使兩者分離，其操作方法是


  1. A.
    過(guò)濾
  2. B.
    結(jié)晶
  3. C.
    分液
  4. D.
    蒸餾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離和提純下列各混合物的方法正確的是
①乙醇中混有苯酚（氫氧化鈉溶液蒸餾）②二氧化硅中混有碘（升華）③硝酸鉀中混有氯化鈉（重結(jié)晶）　④氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉（水解）�、萆抑谢煊惺沂ㄈ芙�，過(guò)濾）�、抟宜嵋阴ブ谢煊幸宜崛芤海柡吞妓徕c溶液，分液）　⑦食鹽固體中混有氯化銨因體（加熱）�、喔呒�(jí)脂肪鈉溶液中混有丙三醇（鹽析，過(guò)濾）（　�。�
A、②④⑤⑥B、①②③⑥⑦⑧C、②③④⑥⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣，先通入洗氣瓶后再通入盛有干燥紅色布條的容器M，布條不褪色；如果將氯氣直接通入M容器，布條褪色，則洗氣瓶所盛的試劑不可能是（　　）
A、濃硫酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈉溶液D、碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（部分夾持裝置可省）
精英家教網(wǎng)
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr207），還原產(chǎn)物是（CrCl3），寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）拆去a導(dǎo)管的后果可能是
 
．
B裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫和安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是
 

（3）裝置c的功能是探究氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是
 
．
① ② ③ ④
I 濕潤(rùn)的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的紅紙條 濕潤(rùn)的紅紙條
II 堿石灰 氯化鈣 硅膠 氯化鈉
III 濕潤(rùn)的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的白紙條 干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
寫(xiě)出離子方程式
 
：
（5）溶液x宜選用下列中的
 

①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu2O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。

已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                        ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ，t2時(shí)改變的條件可能為               ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高

B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有

D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

 

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