由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱44KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol-1；-285.88kJ·mol-1
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    寫出下列反應的熱化學方程式
    （1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
     
    ．
    （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    請回答下列問題：
    ①圖中A點表示：
    反應物的總能量
    反應物的總能量

    C點表示：
    生成物的總能量
    生成物的總能量

    E的大小對該反應的反應熱
    無
    無
    （填“有”或“無”）影響．
    ②圖中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol．
    （2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
    ①寫出該反應的熱化學方程式：
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

    ②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    ．
    （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．如圖是氫能源循環(huán)體系圖．回答下列問題：
    精英家教網(wǎng)
    （1）圖中兩個框中的X、Y為循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式．則X是
     
    ；Y是
     
    、
     
     （填分子式）．
    （2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是
     
    能轉(zhuǎn)化為
     
    能．
    （3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式
     
    ．

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