12．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用C（H+）或C（OH-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，它是用多種指示劑混合溶液浸制而成．若精確測定溶液pH，則應用pH計．

分析 pH的大小，可以用來表示溶液的酸堿性強弱，堿性越強溶液的pH越大，酸性越強，溶液的pH越小，還可以用氫離子或氫氧根離子濃度判斷溶液酸堿性，測定溶液酸堿性一般用pH試紙，還可以用pH計測定溶液pH值．

解答 解：pH=-lgc（H+），所以pH的大小與氫離子濃度大小有關，可用來表示溶液的酸堿性的強弱，溶液的堿性越強，氫離子濃度越小，pH越大；溶液的酸性越強，氫離子濃度越大，pH越小；
當溶液中H+或OH-離子濃度大于1mol/L時，溶液的pH為小數(shù)，所以一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示；
測定溶液pH通常可用pH試紙，pH試紙是用多種指示劑混合液浸制而成，若精確測定溶液pH，則應用pH計，
故答案為：酸堿性；堿；酸；大于；c（H+）或c（OH-）的大��；多種指示劑；pH計．

點評 本題考查溶液酸堿性表示方法，知道溶液pH大小與氫離子濃度關系，會正確計算pH，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用如圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{20{V}_{2}}{{V}_{1}}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內壓強保持不變           B． c（CO）保持不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始時將Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度1.0mol•L-1，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”“減小”“不變”）．
①升高溫度減小        ②再通入CO不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA
C．過氧化氫分解制得1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強’’或“弱’’）；
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．下圖裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發(fā)生的電極反應是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
②該電池工作時，當外電路轉移4NA e-時生成2mol I2．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．已知：As2O3與NaOH溶液反應生成AsO33-，則As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（ 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，MAs=75）試樣中As2O5的質量是0.115g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖，在銀圈和鐵圈的聯(lián)接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，乙同學進行如下實驗操作時，最佳順序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　�。�
A．①②B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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