Question

【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(　　)　

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的電離程度③>④

D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，故A正確；B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；C．③、④兩溶液中氫離子濃度相等，對水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，故C錯誤；D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確。故選C。