請在下列裝置中選擇合適的裝置并組合起來制取干燥的NH3。

（1）選用裝置的連接順序是______________。

（2）收集到的氨氣是______________色______________味的______________體，密度比空氣______________。

（3）裝置D試管口放棉花的作用是______________，棉花應用______________溶液浸濕。

（4）制取NH3的反應的化學方程式為____________________________________________。

（5）若選用圖中F、H、E干燥收集裝置，則不能收集到NH3，原因是_____________________，有關(guān)反應的化學方程式為________________________________________________________。

（6）檢驗NH3是否收集滿，可采用的方法是________________________________________。

（1）BGD  （2）無  有刺激性氣  氣  小

（3）避免空氣對流，影響NH3純度  NaOH

(4)

(5)NH3極易溶于水，并能與濃H2SO4、CaCl2反應  2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4，CaCl2+8NH3====CaCl2·8NH3

(6)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍，表明已集滿，否則未集滿

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應的化學方程式如下，請回答下列問題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．
步驟③需要在干燥器中進行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液
B．裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應讀數(shù)至小數(shù)點后第二位
D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲  。

B．（12分）【實驗化學】

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲  。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是  ▲  。

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

名稱

化學式

顏色、狀態(tài)

溶解度（g）

熔點（℃）

密度（g/cm3）

乙二酸

H2C2O4

―

8.6（20℃）

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C22?2H2O

無色晶體

―

101.5

1.650

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

根據(jù)上述信息，回答下列問題。

（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是         ，說明乙二酸的酸性比碳酸          （填“強”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分數(shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 _______   ，說明乙二酸有_____       性。

（3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了     反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和 Na2CO3溶液的目的是          。

B中導管口在液面上的原因是                                   。

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)相關(guān)信息的實驗目的，分析不合理原因             （從下列序號中選擇）。

a．草酸晶體的熔點較低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察。

b．因為加熱是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否

   還有其他分解產(chǎn)物。

c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸汽與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。

（5）該裝置也不附合綠色化學的要求試說明原因                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：

名稱

化學式

顏色、狀態(tài)

溶解度(g)

熔點(℃)

密度(g／cm3)

乙二酸

H2C2O4

—

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無色晶體

—

101.5

1.650

注：乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問題。

(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分數(shù))的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為____________，說明乙二酸有_____________性。

(3)已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑，用如圖裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，分析不合理原因_____________(從下列序號中選擇)。

 

a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察

b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否還有其他分解產(chǎn)物

C.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾

(4)設(shè)裝置也不符合綠色化學的要求，試說明原因____________________________。

(5)實驗室用酸堿滴定法測定草酸晶體分子中結(jié)晶水個數(shù)的方法如下：稱取a g草酸晶體溶于水配成200 mL溶液，取20 mL該溶液用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到終點時，用去NaOH溶液b mL，則每個草酸晶體分子中結(jié)晶水個數(shù)x=__________(用字母表示算式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案