Question

【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。

Answer 1

【答案】吸熱 K3= C 升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度) 減小壓強（或增大容器容積） 使用催化劑或加壓(減小容器的容積)

【解析】

(1) 由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3= ；

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=；

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而，故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度，平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5) t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強或使用催化劑。