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在2A+B?3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）
C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）
在2A+B?3C+4D反應中都換成B的速率減小比較：
A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=
0.5
2×L?S
=
0.25
L?S
；
B、v（B）=
0.3
L?S
；
C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=
0.8
3×L?S
=
0.8
3
L?S
；
D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）=
1
4×L?S
=
0.25
L?S
，
比較可知，B表示的反應速率最大；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后測得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的濃度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
該反應進行的快慢順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（　�。�
A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率和反應限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應，在10s內，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應速率為（　�。�
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　�。�
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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