Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

• A、生成物總能量一定低于反應物總能量
• B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
• C、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據(jù)生成物總能量和反應物總能量的相對大小，把化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應中生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應中生成物總能量低于反應物總能量；
B．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關；
C．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；
D．△H與反應的條件無關．

解答： 解：A．吸熱反應中生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應中生成物總能量低于反應物總能量，故A錯誤；
B．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故B正確；
C．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故C錯誤；
D．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素、蓋斯定律等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．