【題目】化合物XY2XY離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則XY ( )

A. CaClB. MgFC. CaFD. NaO

【答案】B

【解析】

A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,故不選A;

B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,形成化合物MgF2,符合XY2,故選B;

C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,故不選C;

D、Na和O2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,形成化合物Na2O,不符合XY2,故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ ?O2(g)△H=+264kJ?mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣528kJ?mol﹣1
C.H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)△H=+264 kJ?mol﹣1
D.H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)△H=﹣264kJ?mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是(
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol D2O1 mol H2O不相同的是( )

A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為
(2) 名稱為
(3) 名稱為:
(4) 名稱為:
(5)有機(jī)物A只由C,H,O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水.質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1.
①寫出A的分子式;
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1,則B的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫出ii的離子方程式:
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2 , 溶液變紅.
b.
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示.
①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號).
A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝。
(1)NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是
(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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