Question

(6分) 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。已知PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)_，根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極是      ，其電極反應(yīng)方程式為                       。

（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ + 2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為        。

（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）Pb ；Pb-2e^- + SO₄^2- =  PbSO₄  （2）1.5mol   （3）增大

【解析】