在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為             (　　)
A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol
A
由題意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol�、�
H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol�、�
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③
①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
(1)該學生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(　　)
A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是(　　)
A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②
D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關于水的說法，不正確的是(　　)
A．水的電離是吸熱過程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是
A．兩溶液中水的電離程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是        (　　)
A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1，下列選項中正確的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1
D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱      。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                        。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH
1．3
1．4
1．5
1．6
1．7
1．8
1．9
2．0
2．1
釩沉淀率%
88．1
94．8
96．5
98．0
98．8
98．8
96．4
93．1
89．3
 
上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。

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