如果某粗鹽的溶液中含有少量的、、，用①鹽酸調(diào)PH值、②氯化鋇溶液、③碳酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，結(jié)合⑤過(guò)濾操作除去雜質(zhì)時(shí)，正確的順序是____________________________(填編號(hào))

②④③⑤①或④②③⑤①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專(zhuān)題12　化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 題型：058

某氯堿廠(chǎng)用海水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)從海水中提取粗鹽的方法是________，粗鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填序號(hào))．

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))．

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(填“不變”、“升高”或“下降”)．

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl．

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是重要化工原料的寶貴資源倉(cāng)庫(kù)，下圖是沿海某化工集團(tuán)以海水為原料制備化工產(chǎn)品的綜合利用工藝流程示意圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH____________。（選填“不變”“升高”或“下降”）。

（2）海水曬制的粗鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是____________。（選填a、b、c）

a.Ba（OH）2           b.Ba（NO3）2               c.BaCl2

（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序可以為_(kāi)___________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，過(guò)濾，再滴鹽酸

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，過(guò)濾，再滴鹽酸

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，過(guò)濾，再滴鹽酸

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)____________、冷卻、____________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鎂以制備金屬鎂。加熱從海水中得到MgCl2·6H2O晶體使之脫水能得到無(wú)水MgCl2嗎？若不能，應(yīng)該采取什么措施才能得到無(wú)水氯化鎂？

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