【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑

C.濃度和壓強D.溫度

【答案】A

【解析】

A. 參加反應物質(zhì)的性質(zhì),是決定化學反應的主要因素,符合題意;

B. 催化劑,是決定化學反應的外部因素,不合題意;

C. 濃度和壓強,是決定化學反應的外部因素,不合題意;

D. 溫度,是決定化學反應的外部因素,不合題意。

答案是A。

練習冊系列答案
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(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
(4)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為

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【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干。其正確的操作順序是(

A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤

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A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:CH3COO+H2O═CH3COOH+OH
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl═2H2O+O2↑+Cl2
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+═Cu2++H2
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A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 被還原
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