19．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
B．燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成；
B．物質(zhì)燃燒放熱；
C．任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂（吸收能量）和新健形成（釋放能量）的過(guò)程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的；
D．成鍵放出熱量，斷鍵吸收熱量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，故A正確；
B．物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．如合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量變化的原因和放熱反應(yīng)，難度不大，注意合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　　）
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見(jiàn)的金屬，圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過(guò)氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖2所示．
實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
②證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-   y極：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．x極為電池的負(fù)極B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電流由y極流向x極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤鹽酸，它們的pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④②③①⑤B．⑤③①②④C．⑤①③②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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