【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL氣體,則原混合氣體中O2的體積是
A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL
【答案】D
【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,液體充滿試管,假定全部為二氧化氮,剩余氣體體積為×12mL=4mL,實際是結(jié)果剩余2mL氣體,小于4mL,則說明剩余氣體為NO或氧氣,若為氧氣,則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10ml× =8mL,參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL,原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO2為3×2mL=6mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL× =1.2mL,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。
(1)實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣,試劑有:①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是(填編號)___________。
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
(3)用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是________________________,該實驗的原理是___________________。
(4)如果只提供如圖Ⅲ的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:_______________________。
(5)如圖Ⅱ的裝置有3個,燒瓶中分別盛有:①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮,在同溫下分別進行噴泉實驗,理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為(____)
A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì).
(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A________,B________,E________,F(xiàn)________.
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,該溫度下,1 mol·L-1CH3COONa溶液pH約為________(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
(3)常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A.b點導(dǎo)電能力最強,說明ROH為強堿
B.b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
C.c點溶液存在c(R+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
(4)近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是________。
A.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol,說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡
B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變,說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡
C.達到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達到化學(xué)平衡時,乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是_________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有___________________(任寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫、同壓下,在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1:1的兩種氣體組成的混合氣體,它們是:①NO、NO2;②NO2、O2;③NH3、N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積大小關(guān)系正確的是
A. ①>②>③ B. ①=③>② C. ②>③>① D. ③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料:
材料一
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列問題(填序號):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好用 ;
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題:
①常用的提取方法是____________,化學(xué)試劑是 ,最主要的儀器是 。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,其合成線路如下圖所示:
試回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
A:______________________C:______________________
(2)屬于取代反應(yīng)的是______________________(填步驟序號,下同)屬于消去反應(yīng)的是______________________
(3)寫出①、④的化學(xué)方程式:
①:____________________________;
④:____________________________。
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