Question

17．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH₃的體積為2.24L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量及分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)關(guān)系；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量，利用N=nN_A及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)計(jì)算微粒數(shù)；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算．

解答 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1；
甲烷的分子式為CH₄，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3；
甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比=16：44=4：11，
故答案為：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；
（2）：①4g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其分子數(shù)為2N_A，原子數(shù)為4N_A，質(zhì)量為4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其分子數(shù)為0.5N_A，原子數(shù)為N_A，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
③水的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為N_A，原子數(shù)為3N_A，質(zhì)量為：1mol×18g/mol=18g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，其體積在三者中最��；
顯然分子數(shù)最多的是①，原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，
故答案為：①；①；③；
（3）1.7g NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氨氣的體積為：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨氣分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H₂S的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol硫化氫的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2.24；3.36．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體來(lái)解答．