Question

溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的HCN溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述不正確的是（　　）

A．在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

B．若pH＞7時(shí)，則一定是c₁v₁=c₂v₂

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁

D．若v₁=v₂，c₁=c₂，則c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液的組成情況結(jié)合電荷守恒思想來回答；
B、pH＞7時(shí)，混合溶液顯堿性，當(dāng)c₁v₁=c₂v₂時(shí)，NaOH溶液的HCN溶液恰好完全反應(yīng)；
C、根據(jù)溶液顯中性時(shí)，NaOH溶液和HCN溶液的量的關(guān)系進(jìn)行分析；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒等思想來解決．

解答：解：A、將NaOH溶液和HCN溶液混合后，任何情況下存在的離子均為Na⁺、H⁺、CN-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故A正確；
B、當(dāng)c₁v₁=c₂v₂時(shí)，只說明酸和堿恰好完全反應(yīng)，而pH＞7時(shí)，可能為酸堿恰好反應(yīng)后的氰酸鈉溶液，也可能為堿過量時(shí)的氫氧化鈉和氰酸鈉的混合液，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)PH=7時(shí)，溶液顯中性，若是v₁=v₂，則氫氰酸的量相對于氫氧化鈉應(yīng)稍過量，酸有剩余，與生成的氰酸鈉溶液的堿性相中和，才可以達(dá)到中性的結(jié)果，即需c₂＞c₁，故C正確；
D、若v₁=v₂，c₁=c₂，則酸和堿恰好完全反應(yīng)，所得的溶液中只有氰化鈉，根據(jù)物料守恒，則c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解知識(shí)以及溶液混合后離子濃度大小比較問題，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．