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測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：________．

(2)取50 mL　NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

①請?zhí)顚?B>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L　NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)．

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

答案：
解析：

　　

　　(2)①4.0(寫“4”不給分)

　�、冢�53.5 kJ/mol(沒“－”號或沒單位均不給分)

　�、踑　c　d　(少選、錯選均不給分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實驗次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體       g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)         。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)

超始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符合的是（　 ）

圖l　　　　　　 圖2　　　　　　　　　　 圖3　　　　　　　 圖4


A. 圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方

B．圖2為測定中和熱的實驗裝置圖，則溫度計的水銀球應插在大小兩燒杯之間

C．圖3表示醋酸溶液中加水時溶液的導電性變化，則醋酸溶液的pH：a ＞b

D．圖D表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的NO2在不同溫度下反應：

　 2NO2(g)　　 N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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