【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】C

【解析】

飽和一元醇與鈉反應的方程式可表示為2R-OH+2Na→2R-ONa +H2。

標準狀況下氫氣為4.48L，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應方程式，2mol飽和一元醇與鈉反應生成1mol氫氣，則該醇的物質(zhì)的量是0.4mol，該醇的摩爾質(zhì)量是88g/mol，該醇的分子式是C5H12O；該醇可氧化成醛，說明與羥基相連的碳原子有2個H原子，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH，共4種，選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7% O2：11% N2：82%)。

0.1個大氣壓

0.5個大氣壓

1個大氣壓

10個大氣壓

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（1）SO2的氧化反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）根據(jù)圖中所給信息，你認為工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的適宜條件是___。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___(填“是”或“否”)。

（4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入氧氣，再達平衡時則SO2濃度___。(填“增大”或“減小”)

（5）若保持溫度和壓強不變，平衡后通入He氣，SO3的含量___。(填“增大”或“減小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說法不正確的是：

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過程中銅全部析出，此時電解繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5�，F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.a=20，A點溶液的pH=7

B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大

C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C兩點中溶液的pH相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中含有_______個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

（4）SO2分子的空間構(gòu)型為_______

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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