【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫

【答案】C

【解析】

A. 丙烷的分子式為C3H8，其二鹵代物有4種，六鹵代物的種數(shù)等于二鹵代物的種數(shù)，即有4種，故A錯誤；

B. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，可以是，也可以是，故B錯誤；

C.苯環(huán)上有2個取代基，取代基位置是鄰間對，含有3個碳原子的烷基可以是－CH2CH2CH3也可以是－CH(CH3)2，因此所得產(chǎn)物有2×3種，即有6種，故C正確；

D. 對二甲苯中，關(guān)于紅線對稱，應有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變

化，后顏色迅速變淺，約

150 s 后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由實驗 I、II 可得出的結(jié)論是_____。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進行實驗探究。

Ⅰ．該小組同學提出的猜想是_____。

Ⅱ．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

（實驗內(nèi)容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10 滴

無

150S

2

1.0

1.0

10 滴

_____

t

Ⅲ．若該小組同學提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是_____。

② 你認為他們的實驗方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A.DCHP的分子式為C20H24O4

B.環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種

C.1molDCHP水解時消耗2mol NaOH

D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為____。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。

（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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