Question

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺═I₂+3H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．稀鹽酸少量，反應生成碳酸氫鈉；
C．離子方程式兩邊電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鋇足量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鈉與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．