Question

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1，
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H為（　�。�

• A、-488.3 kJ?mol^-1
• B、-244.15 kJ?mol^-1
• C、+488.3 kJ?mol^-1
• D、+244.15 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：運用蓋斯定律，用已知化學反應通過相互加減得到待求反應，相應的△H也同時相互加減即可．

解答： 解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1，
依據蓋斯定律（2）×2+（3）-（1）得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol
故選A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．