常溫下，將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．１.7 Ｂ．2.0 �。茫�12.0 �。模�12.4
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D．有氣體參與的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是( )
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應(yīng)
B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：
SO2(g)+ NO2(g) 
SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：
（1）化學平衡將向________方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將____________；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是_______mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)開______%，NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)開______%。
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將________________（填“增大” 、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大” 、“不變”或“減小”）�，F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列電離方程式中書寫正確的是
A．NaHSO4 
Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
① 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
③ 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
⑤ 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（ ）
A．Cl2 B．鹽酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4
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2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是
