13．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙
C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而甲不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極

分析 金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強弱與失電子多少無關(guān)，如等物質(zhì)的量的Al、Mg分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，鋁失電子多，但金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙，則金屬性甲＞乙，故B正確；
C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而甲不能，則金屬性甲＜乙，故C錯誤；
D．一般來說，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極，則金屬性甲＜乙，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 ⑤O2和O3 ⑥和
（1）屬于同素異形體的是②⑤
（2）互為同位素的是①
（3）互為同分異構(gòu)體的是④
（4）屬于同系物的是③
（5）屬于同種物質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
碳酸、苯酚酸性強弱比較
C．
   制備并收集少量NO2氣體		D．
除去氯氣中氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物N分子都含有18個電子；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料．
回答下列問題：
（1）X的電子式，Z的化學(xué)式SiO2；
（2）A、B、C、D4種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用元素符號表示）Na＞Si＞S＞O；
（3）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
B．用25mL堿式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液
C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D．用廣泛pH試紙不能測得某堿溶液的pH為12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑．下列反應(yīng)中屬于氧化還反應(yīng)且與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)：A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄溏與果糖
F．與   G．與
其中互為同位素C；（（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構(gòu)體的是EF，是同一種物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．

（1）①從海水中得到的粗鹽水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，欲將這些雜質(zhì)除去，下列加入除雜試劑的順序和操作錯誤的是c
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
②得到的工業(yè)溴仍殘留少量的Cl2，為除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是萃取分液．

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