某同學設(shè)計了如圖所示的裝置，使硫化氫和二氧化硫在同一個集氣瓶里充分混合發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)該實驗的說法不正確的是(    )

A.通入H2S的速率應(yīng)接近SO2速率的2倍

B.通入SO2的速率應(yīng)接近H2S速率的2倍

C.不久便可看到集氣瓶內(nèi)壁上有黃色的粉末生成

D.右邊裝置的作用是為了防止造成污染

解析：H2S、SO2都是有毒氣體，都能被NaOH溶液吸收；當H2S和SO2混合時，立即發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：2H2S+SO23S+2H2O，通入H2S和SO2的速率比等于它們的體積比，也等于它們的物質(zhì)的量之比，故B項不正確。

答案：B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國務(wù)院強調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
D
D
（選填序號）?
A．SO42-   B．CO32-     C．Cl-   D．NO3-
（2）經(jīng)檢測廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應(yīng)時的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標準狀況下的H2體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；C中現(xiàn)象為
變黃或加深
變黃或加深
．
（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的為
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的為
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．
（3）利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加
KClO3
KClO3
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．裝置B、C的作用是
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒C來測定生成乙炔的量；
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒C來測定生成乙炔的量；
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
便于液體順利滴下
便于液體順利滴下
．
（3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則
生成C2H2太多超過B的空間
生成C2H2太多超過B的空間
；也不能太小，否則
無法測定其體積測定誤差會更大
無法測定其體積測定誤差會更大
；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在
0.60
0.60
g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
代替水進行實驗．
（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是
0.29V
W
%
0.29V
W
%
（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）化學實驗中一套裝置往往可以完成多個實驗，A某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗．請回答：
（1）指出下列儀器的名稱：
A
分液漏斗
分液漏斗
；
D
干燥管
干燥管
．
（2）若A中為濃氨水，B中為燒堿，C中為AICl3溶液，實驗中可觀測到B中有氣體生成，C中有白色沉淀．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+
，儀器D的作用為
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，實驗中可觀測到B中出現(xiàn)黃綠色氣體，C中溶液變藍．依據(jù)實驗現(xiàn)象可以得到的結(jié)論為：
刪除此空
刪除此空
；
氧化性由強到弱的順序：
KMnO4＞Cl2＞I2
KMnO4＞Cl2＞I2
；
但該裝置的不足之處是：
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如圖所示實驗：
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
110
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是
 
；標準碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳       
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合             
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．

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