Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個(gè)氧原子
• C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• D、NO₂與足量的水完全反應(yīng)，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=C×V計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，1個(gè)硫酸分子電離產(chǎn)生1個(gè)硫酸根離子解答；
B．氧氣和臭氧都是有O原子構(gòu)成，依據(jù)n（O）=

m(O)

M(O)

計(jì)算解答；
C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；
D．依據(jù)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 結(jié)合反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化解答．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1稀硫酸100mL含硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，1個(gè)硫酸分子電離產(chǎn)生1個(gè)硫酸根離子，所含硫酸根離子的個(gè)數(shù)為0.01mol×N_A=0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B.16g氧氣和臭氧的混合物所含O個(gè)數(shù)為：

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故B正確；
C.7.8 g Na₂O₂的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含陰離子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1×N_A=0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中2分子NO₂中的氮原子失電子，化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，共失去2×e-，1分子NO₂中的氮原子得電子，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得2e-，所以生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)分析方法是解題關(guān)鍵．