下列幾個達到平衡的反應(yīng)中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（   ）

A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

C．2NO2===N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

D．3O2===2O3 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是        （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省雅安中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題 題型：單選題

下列幾個達到平衡的反應(yīng)中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（  ）

A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．2NO2===N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．3O2===2O3 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案