Question

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242。 取1.21 g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

（1）金屬R的相對原子質(zhì)量及x、y。

（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

Answer 1

【答案】

（5分）

（1）（3分）x=2      y=3     Mr=64

（2）（2分） pH   =  1

【解析】

試題分析：（1）R(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242，質(zhì)量1.21 g，即0.005mol，R^+x的物質(zhì)的量為0.005mol。電解時(shí)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g， R為0.32g，R的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.005mol=64mol/L，R的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，故R的相對原子質(zhì)量為64，通過R^+x+xe^-→R計(jì)算，x=2，通過R(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242計(jì)算，y=3。

（2）電解后溶液呈酸性，發(fā)生4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑，由電解時(shí)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移計(jì)算的反應(yīng)的n(OH^－)=0.01mol，則溶液中的n(H⁺)=0.01mol，c((H⁺)=0.1mol/L，故pH=1。

考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用 化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評：本題考查的是電解原理的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算，題目難度中，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度及計(jì)算的能力。