下列化學(xué) 過(guò)程及其表述正確的是


  1. A.
    向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  2. B.
    由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大量共存
  3. C.
    向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3mol
  4. D.
    我國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用鉑網(wǎng)作為正極，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B
分析：A、根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)要求來(lái)判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致等；
B、根據(jù)限制條件下離子共存的條件：不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等；
C、根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要求；
D、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)及鋁作負(fù)極來(lái)分析．
解答：A、因陰、陽(yáng)離子配比錯(cuò)誤，硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性離子反應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，可知溶液為酸或堿溶液，無(wú)論為酸或堿溶液，Na+、NO3-、SO42-、Cl-都不會(huì)反應(yīng)，能共存，故B正確；
C、當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2KAl（SO4）2 +3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、因該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子共存、離子方程式、電極反應(yīng)式、限制條件下的化學(xué)反應(yīng)等，試題有一定的綜合性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。篕1
 
 K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；
②汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省灤南一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類(lèi)始終保持不變）

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類(lèi)始終保持不變）

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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