【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)改變反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.在過量的存在時(shí),反應(yīng)掉87.5%所需的時(shí)間是375min

【答案】AD

【解析】

A.由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得,則m=1,由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得,則n=0,A選項(xiàng)正確;

B.由A可知,m=1n=0,則v=kc(CH3COCH3),帶入第一組數(shù)據(jù)可得,k=5.6×10-3min-1,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大I2的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.存在過量的I2時(shí),反應(yīng)掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的時(shí)間為,D選項(xiàng)正確;

答案選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,反應(yīng)后左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。

2)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。

①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。

3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇_______為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):______

4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________(填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

褪色

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用1mL0.2MH2C2O4做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0,起始投料只有MN。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填吸收放出________kJ能量。

2)一種新型催化劑用于NOCO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中,NO的物質(zhì)的量濃度cNO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線________________(填)。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);

A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

Cv(NO)=2v(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質(zhì)子為2NA

B. 標(biāo)況下,22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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