【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A、 | 向里推注射器 | 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B、 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C、 | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗滌的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D、 | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗制得氣體是否為乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.利用壓強(qiáng)差檢驗裝置氣密性,向里推注射器,試管中壓強(qiáng)增大,如果氣密性良好,導(dǎo)管內(nèi)液面上升,否則,氣密性不好,所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模x項A不選;
B.氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,同時生成氯化鎂,能實現(xiàn)除雜目的,選項B不選;
C.濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀,常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,碳酸鋇的濃度商大于溶度積,所以產(chǎn)生沉淀,實際上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),選項C選;
D.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,將得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前應(yīng)該先通入水中除去乙醇,防止乙醇干擾乙烯的檢驗,選項D不選;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中, a、b為石墨電極,通電一段時間后,b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B. a電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD. 銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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【題目】已知反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF,當(dāng)生成3 mol Br2時,被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) =__________ mol·(L·h)-1。
(2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時的關(guān)系如圖II所示。
(1)圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
(2)寫出圖II中c點對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液中加入銅粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.Al2O3溶于燒堿溶液:2Al3++3O2-+2OH-=2AlO+H2O
C.Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++SO=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列有關(guān)實驗敘述正確的是________(填序號)。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時,常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時,沒用完的鈉要放回原瓶
(2)實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)___。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.配置溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
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