Question

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性	原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子	日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)	其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷	單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是

第3周期ⅢA族

，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專(zhuān)?!--BA-->

同一周期由左到右第一電離能逐漸增大

．
②A(yíng)、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

B＞A＞D

．
（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->

氮氮叁鍵的鍵能很大

．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

1：2

．
（4）寫(xiě)出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，則B的外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，原子序數(shù)大于氮元素小于A(yíng)l元素，處于第二周期，故B為氧元素；C是日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)，則C為Al元素；D元素簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，處于ⅥA族，原子序數(shù)大于A(yíng)l元素，故D為硫元素；E元素單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒，故E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，則B的外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，原子序數(shù)大于氮元素小于A(yíng)l元素，處于第二周期，故B為氧元素；C是日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)，則C為Al元素；D元素簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，處于ⅥA族，原子序數(shù)大于A(yíng)l元素，故D為硫元素；E元素單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒，故E為Cl元素，
（1）C為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第3周期ⅢA族；硫離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：第3周期ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）①由圖可知，同一周期由左到右第一電離能逐漸增大，故Cl元素的第一電離能較大，
故答案為：同一周期由左到右第一電離能逐漸增大；
②電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，由可知，電負(fù)性B＞A＞D，故非金屬性B＞A＞D，
故答案為：B＞A＞D；
（3）①氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮叁鍵，氮氮叁鍵的鍵能很大，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，
故答案為：氮氮叁鍵的鍵能很大；
②N≡N三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵數(shù)目之比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、化學(xué)鍵、鋁化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．