【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>Z B. 簡單離子的半徑：X<W<Y

C. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D. 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質(zhì)

【答案】B

【解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Y與W位于同一主族，Y是S元素；原子序數(shù)依次增大，X在周期表中位于ⅢA族，X是Al元素、Z是Cl元素；

非金屬性O>Cl>S，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性H2O>HCl>H2S，故A錯誤；S2- 電子層數(shù)最多，半徑最大；O2-、Al3+電子層數(shù)相同，氧離子質(zhì)子數(shù)少，半徑大，所以簡單離子的半徑Al3+< O2-< S2-，故B正確；化合物S2Cl2中只含有共價鍵，故C錯誤；工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備Al單質(zhì)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是

A. X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體

B. 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z

C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸

D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧�！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是（ ）

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗中分離物質(zhì)的方法常見的有：

A、過濾 ； B、蒸發(fā)； C、萃取； D、分液； E、蒸餾

海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上分離方法中的序號

(1)將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______ 得到澄清濾液

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)中H2O2是 _______ 劑(本空填“氧化”或“還原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4， 振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫______, 然后，再進(jìn)行_________，將上下兩層溶液分開。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)層溶液為含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸點較低，將混合物置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據(jù)以上記錄確定：

A_________B__________C__________D__________（填化學(xué)式）

（2）寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。請寫出MnO4-與SO32-反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：

①將X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. X中一定不存在FeO

B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

C. Z溶液中一定含有K2CO3

D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2 NA

D. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（3）b和c兩步操作是否可以顛倒_____________，,說明理由________________________。

（4）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____________。

（5）測得c(I)=____________mol·L1。

（6）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________。

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