Question

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
• B． 氧化性：HClO₄＞HClO
• C． 還原性：Na₂S＞Na₂SO₃
• D． 結(jié)合H⁺能力：OH^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
B．高氯酸的氧化性較弱，次氯酸具有較強(qiáng)氧化性；
C．酸性條件下Na₂SO₃與Na₂S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，說明Na₂S的還原性較強(qiáng)；
D．溶液堿性越強(qiáng)，越容易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．非金屬性P＞As，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄，故A正確；
B．HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO₄的酸性較強(qiáng)，但是氧化性較弱，所以氧化性：HClO₄＜HClO，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，Na₂SO₃與Na₂S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)中硫化鈉被氧化，表現(xiàn)了還原性，則還原性：Na₂S＞Na₂SO₃，故C正確；
D．濃度相同時(shí)溶液堿性：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，堿性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子濃度越強(qiáng)，則結(jié)合H⁺能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)溶液堿性強(qiáng)弱分析，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．