A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
分別取它們的水溶液進行實驗．結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷它們是
A
Na2CO3
Na2CO3
；B
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；C
MgCl2
MgCl2
；D
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
分析：依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO32- 只能和Na+結(jié)合為Na2CO3；OH-只能和 Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知離子間 SO42-和Al3+ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al2（SO4）3；最后剩余Cl- 和HSO-4結(jié)合的陽離子Na+、Mg2+；
分別取它們的水溶液進行實驗．結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
依據(jù)反應現(xiàn)象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質(zhì)判斷A為Na2CO3；E為含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸鹽沉淀；BCD物質(zhì)中分別含這三種陽離子，依據(jù)④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）3；結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷B為Al2（SO4）3，D為Ba（OH）2，C為MgCl2，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于E，說明E中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則E只能為：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）
推斷出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2
解答：解：依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO32- 只能和Na+結(jié)合為Na2CO3；OH-只能和 Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知離子間 SO42-和Al3+ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al2（SO4）3；最后剩余Cl- 和HSO-4結(jié)合的陽離子Na+、Mg2+；依據(jù)反應現(xiàn)象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質(zhì)判斷A為Na2CO3；E為含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸鹽沉淀；BCD物質(zhì)中分別含這三種陽離子，依據(jù)④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）3；結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷B為Al2（SO4）3，D為Ba（OH）2，C為MgCl2，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于E，說明E中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則E只能為：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推斷出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3  B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2  E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；
故答案為：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；
點評：本題考查了離子共存的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，反應現(xiàn)象的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?萬安縣模擬）如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
C5H10O2
C5H10O2
；C分子中的官能團名稱是
羧基
羧基
；化合物B不能發(fā)生的反應是
e
e
（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應 d．酯化反應  e．水解反應  f． 置換反應
（2）反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）反應②實驗中加熱的目的是：
Ⅰ
加快反應速率
加快反應速率
；Ⅱ
及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團名稱是：
羧基
羧基
；
下列反應中，化合物B不能發(fā)生的反應是
e
e
（填字母序號）：
a、加成反應  b、取代反應  c、消去反應    d、酯化反應  e、水解反應  f、置換反應
（2）反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
4
4
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
實驗編號 C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能與NaHCO3溶液反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且D經(jīng)催化氧化后的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．

根據(jù)框圖信息回答下列問題：
（1）C分子中官能團的名稱是
羧基
羧基
；化合物B不能發(fā)生的反應是
E
E
（填序號）．
A．加成反應    B．取代反應    C．消去反應    D．酯化反應    E．水解反應
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3COOCH（CH3）2
CH3COOCH（CH3）2
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
；寫出B物質(zhì)發(fā)生縮聚反應的化學方程式：
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有多種．
a．苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種；
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
c．能發(fā)生水解反應．①1mol B的同分異構(gòu)體能與3mol NaOH反應，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
．
②其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?海南）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
C5H10O
C5H10O
．
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
，反應類型為
酯化反應
酯化反應
．
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3
HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3
．
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有
2
2
．種，其相應的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH
CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 物質(zhì)編號  物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系  A  D  E
 ①  精英家教網(wǎng)  Si  SiO2  H2SiO3
 ②  N2  NO2  HNO3
 ③  S  SO3  H2SO4
 ④  Na  Na2O2  NaOH
A、②③B、②④
C、①③④D、①②③④

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