6．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電池反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒D．銅棒為負(fù)極

分析 該裝置中，鎂易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極上氫離子放電，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以電池反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；
B．鎂作負(fù)極，鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．鎂作負(fù)極，銅作正極，電子從鎂沿導(dǎo)線流向銅，故C錯誤；
D．該裝置中，鎂易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應(yīng)堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點(diǎn)/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保埸c(diǎn)比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng)．
（4）鉀鈉合金在反應(yīng)堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應(yīng)，合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　�。�
A．不移動B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖．

（1）實驗室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學(xué)在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示，該同學(xué)的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）乙烯與H2O反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應(yīng)
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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