將40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原成NO，請(qǐng)計(jì)算：

(1)

稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)

被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

答案：
解析：

(1)

由于反應(yīng)Fe＋2Fe3+＝＝＝3Fe2+存在的可能性，題中“兩者恰好完全反應(yīng)”隱含三種情況，

設(shè)HNO3為xg，被還原的HNO3為y mo ：

Fe恰好與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3

Fe＋4HNO3＝＝＝Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O

56g 252g　　　　　　 1mol

40g　　xg　　　　　　 ymol

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2分)

被還原的硝酸：0.714mol

(2)

Fe恰好與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2

3Fe＋8HNO3＝＝＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

168g 504g　　　　　　 2mol

40g　　xg　　　　　　 ymol

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2分)

被還原的硝酸：0.476mol (2分)

(3)Fe與HNO3完全反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%～30%之間，被還原的硝酸介于：0.476mol～0.714mol之間．(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

 

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