Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=-114.6kJ?mol^-1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol^-1

C．常溫時H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1

D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂發(fā)生中和反應放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；
B、反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?BR>C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

解答：解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂發(fā)生中和反應放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H＜-114.6kJ?mol^-1；故A錯誤；
B、反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝�；則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1；故B錯誤：
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1 ；故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1 ；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的飛判斷，熱化學方程式的書寫方法和計算，題目難度中等．