Question

【題目】按要求填空：

（1）已知下列反應的反應熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過程由3步反應組成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應的離子方程式為_______________________________ ，反應熱為 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

Answer 1

【答案】 △H=-488.3 kJ mol-1 2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1 2I —（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2（g） △H1+△H2 +△H3

【解析】（1）由蓋斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反應熱為②×2+③×2－①，則△H=-393.5 kJ mol-1×2+（- 285.8 kJ mol-1×2）－（- 870.3 kJ mol-1）==-488.3 kJ mol-1；

（2）已知：① 2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1 ② 2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1，鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：

2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s)，此反應的反應熱由蓋斯定律可知：①－②，

△H=-1644.3 kJ mol-1－（-815.88 kJ mol-1）=-828.42 kJ mol-1，則鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1；

（3）由已知反應① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g）、②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq)、③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)，① +② +③ 就得到O3持續(xù)通入NaI溶液的離子方程式為：2I —（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2（g），反應熱為也為上述三個反應的反應熱之和即：△H1+△H2 +△H3。