已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能生成Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是

A.①和②處                  B.②處                         C.②和③處                  D.②③④處

解析:KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成Cl2,故①正確(這里不需要酒精燈加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O);由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,①反應(yīng)中產(chǎn)生的Cl2可能混有HCl氣體,需要進行除雜凈化,但絕對不能使用NaOH溶液,因為不僅HCl氣體能和NaOH溶液反應(yīng),Cl2也能和NaOH溶液反應(yīng)(Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O);②錯誤,應(yīng)該用飽和食鹽水;凈化后的Cl2還含有少量的水蒸氣,可以用濃H2SO4干燥,但氣體應(yīng)用長導(dǎo)管直接通入濃H2SO4中,故③錯誤;干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的試管只有氣體進入的導(dǎo)氣管,過一段時間后試管內(nèi)的壓強增大,可能導(dǎo)致橡皮塞彈開,有毒的Cl2逸出污染環(huán)境,故④錯誤。綜上所述,①②③④裝置中只有①是正確的。

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?徐匯區(qū)二模)已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下:①MnO4-+e-→MnO42-(綠色) (強堿性條件)
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(無色)+4H2O(強酸性條件)
(1)將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),還原劑為
K2SO3
K2SO3
,還原產(chǎn)物為
K2MnO4
K2MnO4
.(填寫化學(xué)式)
(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2

(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性,最合適的亞鐵鹽是
a
a
,可用來酸化KMnO4溶液的試劑是
f
f
(均選填字母編號).
a.FeSO4   b.FeCl2   c.Fe(NO32   d.鹽酸   e.稀硝酸   f.稀硫酸
(4)向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色,則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于
3.2
3.2
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成.則A應(yīng)該屬于
 
(填字母代號).
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中
 
(填寫化學(xué)式)失去電子.
(2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2.你認為甲同學(xué)分類的標準是
 

根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
(用字母代號填寫).
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
克,生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
升(假設(shè)氣體全部逸出).
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
 
 
. 計算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
克(保留到0.1g).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):  Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4  +  A ↑ +  2H2O

  試通過計算和推理完成下面的問題:

 。1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(填字母代號)。

  a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物

  A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中_______(填寫化學(xué)式)失去電子。

 。2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認為甲同學(xué)分類的標準是_______________________。

  根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______(用字母代號填寫)。

  a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸

 。3)足量的銅片與含溶質(zhì)1.8 mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為____________克,生成的A氣體在標準狀況下體積為______升(假設(shè)氣體全部逸出)。

  (4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:__________________;__________________。 計算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克(保留到0.1g)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省三原縣北城中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu + 2H2SO4(濃) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(填字母代號)。
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中_______(填寫化學(xué)式)失去電子。
(2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認為甲同學(xué)分類的標準是_______________________。根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______(用字母代號填寫)。
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆北京四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):  Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4  +  A ↑ +  2H2O

  試通過計算和推理完成下面的問題:

 。1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(填字母代號)。

  a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物

  A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中_______(填寫化學(xué)式)失去電子。

 。2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認為甲同學(xué)分類的標準是_______________________。

  根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______(用字母代號填寫)。

  a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸

 。3)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8 mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為____________克,生成的A氣體在標準狀況下體積為______升(假設(shè)氣體全部逸出)。

  (4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:__________________;__________________。 計算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克(保留到0.1g)。

 

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