Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	X
Y		Z

• A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
• B、若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
• C、若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體
• D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則X為C，故Y為Al、Z為P，Al元素鹽溶液有鋁鹽、偏鋁酸鹽；
C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則Y為Si，故X為N元素、Z為S；
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，令X的核電荷數(shù)為a，則Y、Z的核電荷數(shù)分別為a+7、a+9，則a+7+a+9=4a，解得a=8，則X為O元素、Y為P元素、Z為Cl．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則X為C，故Y為Al、Z為P，Al元素鹽溶液有鋁鹽、偏鋁酸鹽，鋁鹽溶液呈酸性，而偏鋁酸鹽溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則Y為Si，故X為N元素、Z為S，氮?dú)馀c硫單質(zhì)均為分子晶體，故C正確；
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，令X的核電荷數(shù)為a，則Y、Z的核電荷數(shù)分別為a+7、a+9，則a+7+a+9=4a，解得a=8，則X為O元素、Y為P元素、Z為Cl，由于水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液態(tài)，而HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)高于HCl的，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子半徑比較，難度不大．