一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)


【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率

【答案解析】C  解析：A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為v=△c/△t

=0.079mol/（L·s），故A錯誤；B、反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量減少了0.79mol，物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，故B錯誤；C、Y的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量比Y得總物質(zhì)的量，故C正確；D、根據(jù)圖像，Z的反應(yīng)速率為X，Y的2倍，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運用。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(   )

A.溶液中可能含有AlO2－               B.溶液中可能含有NO3－

C.溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋          D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�

　

A．

原子核中含有92個中子

B．

原子核外有143個電子

　

C．

與互為同位素

D．

與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm﹣3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．

可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有　�。ㄌ畲枺�

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為　5�。F(xiàn)有①10L  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是　　（填代號）．

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到　　 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒　引流　．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌　　次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm處．改用　　加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

能引起物質(zhì)的量濃度偏低的是　　，能引起物質(zhì)的量濃度偏高的有　�。ㄌ畲枺�

①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時，仰視刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (      )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

   D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團(tuán)是                        

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為                         。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                           。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：

   （1）X元素在周期表中的位置________           _。

   （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________      _。

   （3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

   （4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為11

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是       (     )

       A．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-                          B．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－-

       C．K+、Al3+、SO42－、NO3－                            D．K+、Na+、CO32－、SO42－

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